Ta satysfakcja

@Iwo_Gal: Czemu reakcja nie zachodzi?

@RoyalPigeon: bo jeżeli wszystko jest w wodzie (a z reakcji wynika że jest) to wszystko i tak jest jedna wielka jonową zupą

@Iwo_Gal: Nie rozumiem, ale ok

@RoyalPigeon: no jak masz h2so4 to ono sie w wodzie rozpada na 2h+ i (so4) 2- i analogicznie nacl i w roztworze masz te jony a nie cząsteczki, wiec nie ma co zareagować jedne co możnaby zrobic to to wydestylować i faktycznie otrzymac hcl i na2so4, ale ta reakcja tego nie pokazuje

@Iwo_Gal: W sensie ogarniam dysocjację, ale nwm co stoi na przeszkodzie, aby zaszła reakcja. Bo może jestem na podstawie z chemii i mi tego nie tłumaczyli, ale np. w reakcjach strąceniowych (nie sądzę że to istotne) podany mam przykład
AgNO3+HCl->HNO3+AgCl (i to wszystko w wodzie się działo). I jakoś nieszczególnie widzę różnicę między tymi dwoma przykładami. Tu się rozpada na jony, tam też, tu reakcja zachodzi, a tam nie? Czy ten przykład jest uproszczony i tak właściwie coś z tym trzeba jeszcze zrobić żeby doszło do reakcji?

@RoyalPigeon: chodzi o to że jeżeli nie ma soli nierozpuszczalnej to te jony sobie pływają jak chcą

@Lekki69: Ok sprawdziłem, wychodzi na to że w ten sposób wychodzi chlorowodór.

@Lekki69: A to nie jest przypadkiem silnie trujący gaz?

Z tego co czytałem nie da się tak po prostu uzyskać go domowymi metodami. Tak po prostu wlewajac go do wody nie powinna zajść reakcja, jest to reakcja tworzona laboratoryjnie.
Ale tak, chlorowodór jest trujący :)

teraz w ósnmej klasie to drugie sie prezentuje

@kapix500: o, oke. Już nie pamiętam czy miałam dysocjację w gimnazjum czy już w liceum

Ja nie kojarzę żadnego, ale chemie miałem tylko w gimnazjum.

Dysocjacja jest w gimnazjum, ale H3O+ w liceum

@DaveAfton: o właśnie, bo na sto procent jony hydroniowe były później

@Darwidx: Nie masz w liceum?

@Awlodd: W technikum w ogóle nie mam chemii, z przyrodniczych mam tylko geografię i w pierwszej klasie miałem biologię.

@Ignisus: "za łatwe"
Jak nic nei wychodzi jeśli nie usuniesz wody

@Kapitalistka_: tylko że to hydrat

@Kapitalistka_: Wyjdzie Na2SO4*H2O + 2 HCl

@Ignisus: zależy ile wody, może wyjść roztwór po prostu

@Ignisus: "Affirmative!"
- TF2